Question

下列说法正确的是（　　）

• A、BeCl₂分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
• B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族
• C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键
• D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用,共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、BeCl₂分子中Be的L层上的2个电子分别于Cl的一个电子形成共用电子对；
B、在第ⅡA族和第ⅢA族之间有过渡元素的存在；
C、单原子分子不存在化学键；
D、由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，这就叫做离子化合物．

解答： 解：A、BeCl₂分子中BeL层的2个电子分别于Cl的一个电子形成共用电子对，因此Cl达到了8电子稳定结构，Be为2+2=4个电子达不到8电子稳定结构，故A错误；
B、由于在第ⅡA族和第ⅢA族之间有过渡元素的存在，原子序数为x+1的元素也可能为第ⅢB族元素，故B正确；
C、化学键指原子间强烈的作用力，故单原子分子不存在化学键，例如稀有气体，故C错误；
D、阴、阳离子之间的静电作用力成为离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，因此离子化合物一定含有离子键，有些还含有共价键，如氯化铵，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查“位构性”、化学键及离子化合物、共价化合物，需掌握：当一种化合物同时含有离子键和共价键时，此化合物为离子化合物，共价化合物只含有共价键，子化合物一定含有离子键，有些还含有共价键．