题目内容
下列对电负性的理解不正确的是（ ）
| A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 |
| B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 |
| C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 |
| D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准；
B．根据电负性的含义分析；
C．根据电负性与元素性质的关系分析；
D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关；
B．根据电负性的含义分析；
C．根据电负性与元素性质的关系分析；
D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关；
解答：
解：A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；
B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；
C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；
D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；
故选D．
B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；
C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；
D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律．
练习册系列答案
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是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3某学生在实验室制取乙酸乙酯（反应温度80℃左右）和乙酸丁酯（反应温度115～125℃），现有两套实验装置图Ⅰ和图Ⅱ．下列说法错误的是（ ）
| A、制乙酸乙酯用图I装置，制乙酸丁酯用图II 装置 |
| B、导管a和导管b的作用都是冷凝回流 |
| C、都可用Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇 |
| D、加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 |
已知某元素原子的各级电离能（ kJ?mol-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（ ）
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
| 577 | 1820 | 2740 | 11600 | 14800 | 18400 | 23400 |
| A、1 | B、3 | C、5 | D、7 |
下列说法正确的是（ ）
| A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 |
| B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族 |
| C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键 |
| D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A、HF3 |
| B、CCl4 |
| C、CO2 |
| D、PCl5 |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊 |
| C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝 |
| D、若A为水，B为Na2O2固体，C中盛氢硫酸溶液，则C中溶液变浑浊 |
