题目内容
下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 |
| B、F- 1s22s23p6 |
| C、S2- 1s22s22p63s23p4 |
| D、Ar 1s22s22p63s23p6 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．
解答：
解：A．钙离子的原子核外有20-2=18个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．硫离子核外电子数为16+2=18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar原子核外电子数为18，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选C．
B．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．硫离子核外电子数为16+2=18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．Ar原子核外电子数为18，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 |
| B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族 |
| C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键 |
| D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
下列说法错误的是（ ）
| A、向某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42 |
| B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
| C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 |
| D、不能用澄清的石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（ ）
| A、第三周期Ⅷ族，p区 |
| B、第三周期ⅤB族，ds区 |
| C、第四周期Ⅷ族，d区 |
| D、第四周期ⅤB族，f区 |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
| C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A、光气（COCl2） |
| B、五氯化磷（PCl5） |
| C、氟利昂（CF2Cl2） |
| D、三氟化硼（BF3） |