Question

（1）1gN₂中含a个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为

 

（2）现由58.5g质量分数为20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物质的量为

 

②溶液中NaCI的物质的量浓度为

 

（3）把下列物质按原子个数由小到大的顺序排序

 

①17gNH₃②标准状况下22.4LCH₄③N_A个CH₃CH₂OH④含1mol的H₂SO₄
（4）配制950mL物质的量浓度为0.5mol/LCuSO₄溶液，选用

 

mL的容量瓶，称取

 

gCuSO₄?5H₂O来配制．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：利用n=

m

M

来计算物质的量，再利用N=n×N_A来计算微粒个数．根据c=

n

V

计算NaCl的物质的量浓度，结合n=

V

Vm

计算物质的量，原子的物质的量越大，其数目越多．

解答： 解：（1）氮气的摩尔质量为28g/mol，
则1g氮气的物质的量为

1g

28g/mol

=

1

28

mol，
由N=n×N_A，则阿伏加德罗常数为

a

1 28 mol

=28amol^-1，故答案为：28a；
（2）现由58.5g质量分数为20%的NaCl溶液100mL
①NaCl物质的量为n=

m

M

=

58.5g×20%

58.5g/mol

=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
②溶液中NaCI的物质的量浓度c=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（3）①n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，原子的物质的量为1mol×4=4mol；
②标准状况下22.4LCH₄，CH₄的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，原子的物质的量为1mol×5=5mol；
③N_A个CH₃CH₂OH物质的量为1mol，原子的物质的量为1mol×9=9mol；
④含1mol的H₂SO₄，原子的物质的量为1mol×7=7mol；
故答案为：①＜②＜④＜③；
（4）容量瓶的规格有四种：100mL、250mL、500mL、1000mL，故选择1000mL的容量瓶，
需硫酸铜晶体的质量为m=1L×0.5mol?L^-1×250g/mol=125g．
故答案为：1000；125．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，较简单，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答．