题目内容
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ）
| A、甲区呈现红色 |
| B、乙区产生Zn2+ |
| C、丙区发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+ |
| D、丁区呈现蓝色 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，实质发生吸氧腐蚀，活泼金属为负极，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况．
解答：
解：A、Zn、Fe形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，则甲区为正极，氧气放电，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以酚酞变红色，故A正确；
B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，产生Zn2+，故B正确；
C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，故D正确；
故选C．
B、乙区为负极，发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，产生Zn2+，故B正确；
C、丙区为正极，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+，与K3Fe（CN）6作用呈蓝色，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生电极反应方程式的书写以及原电池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用，题目难度不大．
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373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH3，发生如下可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量随时间变化如图所示．常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
是（ ）
| c1 |
| c2 |
| A、1 |
| B、104 |
| C、10-4 |
| D、10-14 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
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| D、电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，用硫酸铜溶液作电解液 |
某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（ ）
| A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
| B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 |
| C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 |
| D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如图所示）的有关说法中，正确的是（ ）| A、通常用小黑点来表示电子的多少， |
| B、小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多 |
| C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
| D、小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大 |
下列关于铁矿石的说法正确的是（ ）
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| B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 |
| C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色 |
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