题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 |
| B、电解法是最强有力的氧化还原手段，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| D、电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，用硫酸铜溶液作电解液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、铅蓄电池的负极是Pb单质反应，正极是PbO2反应，电解质溶液为硫酸，硫酸根能够与Pb2+反应生成沉淀；
B、原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
D、根据电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．
B、原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
D、根据电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．
解答：
解：A、铅蓄电池在放电过程中，正极和负极都会生成PbSO4沉淀，质量都会增大，故A正确；
B、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，含铜离子的电解质溶液，故D正确；
故选C．
B、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，含铜离子的电解质溶液，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了铅蓄电池的电极反应、电解法制取金属、金属腐蚀、电解精炼铜，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子中，核外有10个电子的是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、S2- |
| C、K+ |
| D、Cl- |
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
| A、化学反应速率v |
| B、弱电解质的电离平衡常数Ka |
| C、化学平衡常数K |
| D、水的离子积常数KW |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ）
| A、甲区呈现红色 |
| B、乙区产生Zn2+ |
| C、丙区发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+ |
| D、丁区呈现蓝色 |
吸热反应一定是（ ）
| A、释放能量 |
| B、反应物总能量等于生成物总能量 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、贮存能量 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列有关该电池设计的说法不正确的是（ ）
| A、电极X的材料是Cu |
| B、银电极为正极 |
| C、盐桥里Cl-移向电源的负极 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g |
在100mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，向该混合液中加入32.5g锌，微热充分反应后，收集到标准状况下的气体为（ ）
| A、2.24 L |
| B、7.84 L |
| C、10.08 L |
| D、11.2 L |
