题目内容
某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（ ）
| A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
| B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 |
| C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 |
| D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．
解答：
解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，
故选CD．
故选CD．
点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
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常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）
| A、pH=4 |
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| C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1 |
| D、[H+]?[OH-]=1×10-14 |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ）
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| D、丁区呈现蓝色 |
铝片与盐酸的反应属于（ ）
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| B、放热反应 |
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| A、电极X的材料是Cu |
| B、银电极为正极 |
| C、盐桥里Cl-移向电源的负极 |
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14 6 |
14 6 |
| A、质子数为14 |
| B、中子数为6 |
| C、电子数为6 |
| D、质量数为8 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子 |
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为测定保存在干燥环境中已部分变质的过氧化钠样品（只有一种杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．