题目内容

16．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（　　）
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体

分析 某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，若M在第二周期，设最外层电子数为x，则x-2=8-x，解得x=5，为N元素；若M在第三周期，设最外层电子数为y，则y-8=8-y，解得y=8，为Ar元素，据此进行解答．

解答 解：某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，若M在第二周期，设最外层电子数为x，则x-2=8-x，解得x=5，为N元素；若M在第三周期，设最外层电子数为y，则y-8=8-y，解得y=8，为Ar元素，
A．根据分析可知，M可能为Ar元素，为0族元素，故A错误；
B．M可能处于第二周期，不一定在第三周期，故B错误；
C．M为N元素时可形成亚硝酸，亚硝酸分子中含有24个分子，与CH3CHO电子数相等，故C正确；
D．红棕色气体为二氧化氮，若M为N元素，氮气在空气中加热不发生反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阳离子是Fe3+．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
（3）写出生成沉淀I的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+或Cl-，沉淀C物质的量＞0.07mol（＜0.07mol）．
7．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
（1）已知在某温度和压强下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．
4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）
A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1
B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6
C．和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体
D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8
11．下列说法正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
1．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是（　　）
A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3
8．下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯
5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．如图1是在实验室中制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步骤Ⅱ中发生的主要反应为一可逆反应，其离子方程式为Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常温下，该反应的平衡常数K=0.56[已知常温下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是c（填序号）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g，游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为21.9g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的产率为44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相对分子质量为491，FeSO4•7H2O的相对分子质量为278）
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的离子结构示意图为．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）

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