题目内容
1．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是（ ）| A． | Si | B． | NH4HCO3 | C． | Al | D． | Al2O3 |
分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，且该物质是能和稀盐酸、NaOH溶液反应且均有气体生成的化合物．
解答 解：A．Si和稀盐酸不反应，故A错误；
B．碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳，和NaOH溶液反应生成氨气，且该物质是化合物，故B正确；
C．Al和稀盐酸、NaOH溶液都反应生成氢气，但Al是单质，故C错误；
D．氧化铝能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，没有气体生成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素化合物，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意题干中的关键词“能和稀盐酸、NaOH溶液反应且为化合物”，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 | |
| B． | 元素④处于第三周期ⅤA族 | |
| C． | 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 | |
| D． | 元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 |
12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）
| A． | 12和8 | B． | 6和8 | C． | 20和9 | D． | 11和16 |
9．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 | |
| B． | H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量 | |
| C． | 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe+2F2═XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 | |
| D． | 在CaO+H2O═Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量 |
16．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | M元素一定是第VA族元素 | |
| B． | M元素一定是第三周期元素 | |
| C． | M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 | |
| D． | M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体 |
6．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：Z＞R＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＞Z | |
| C． | R、X的氧化物均为离子化合物 | |
| D． | Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强 | B． | SeO3的水化物是一种含氧酸 | ||
| C． | 硒元素有+6、+4、-2等常见化合价 | D． | Se的单质在常温下呈固态 |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．