Question

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的离子结构示意图为．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H₂SO₄＞H₂SeO₄．（用化学式表示）

Answer 1

分析 C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；A有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A＞硫，故A为Mg；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素；F有-1价，原子半径大于氧原子的，则F为Cl．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）由元素位置可知，①处于周期表中第四周期IB族；在空气中Cu与氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；
（3）A的离子为Mg²⁺，离子核外有10个电子，各层电子数为2、8；B的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）A利用元素单质之间相互置换反应可以证明元素非金属性强弱；
（5）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；A有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A＞硫，故A为Mg；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素；F有-1价，原子半径大于氧原子的，则F为Cl．
（1）Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，在元素周期表中位置为：，
故答案为：；
（2）由元素位置可知，①处于周期表中第四周期IB族；在空气中Cu与氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案为：四、IB；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的离子为Mg²⁺，离子核外有10个电子，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；B的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：；Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）A利用元素单质之间相互置换反应可以证明元素非金属性强弱，反应方程式为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₂SeO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度不大．