Question

8．已知K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49，K_sp（CuS）=8.9×10^-35，K_sp（Sb₂S₃）=1.0×10^-30．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A． Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺
• B． Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺
• C． Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺
• D． Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析 向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液时，c（S^2-）=0.01mol/L，结合Ksp计算阳离子的浓度，阳离子的浓度小的先沉淀，以此来解答．

解答 解：向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液时，c（S^2-）=0.01mol/L，由Ksp可知，生成沉淀时c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1.6×1{0}^{-49}}{0.01}}$=4.0×10^-25mol/L，c（Cu²⁺）=$\frac{8.9×1{0}^{-35}}{0.01}$=8.9×10^-33mol/L，c（Sb³⁺）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-30}}{（0.01）^{3}}}$=1.0×10^-12mol/L，则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺，
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、离子沉淀的顺序为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Ksp与K的关系及应用，题目难度不大．