Question

17．镁铝合金4.08g溶于250mL2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 4.08g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g
• B． 生成沉淀的最大质量为10.88g
• C． 若白色沉淀只有Mg（OH）₂，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L
• D． 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

Answer 1

分析 发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-），由此分析解答．

解答 解：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-）．
A．设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol
$\left\{\begin{array}{l}{2x+3y=0.4}\\{24x+27y=4.08}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.08}\\{y=0.08}\end{array}\right.$，所以4.08g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为1.92、2.16g，故A正确；
B．根据电子注意守恒可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.2mol×2=0.4mol，故沉淀的最大质量为4.08g+0.4mol×17g/mol=10.88g，故B正确；
C．Mg²⁺～2OH^-
  0.08      0.16，则NaOH至少0.16mol，据c=$\frac{n}{V}$，则浓度至少$\frac{0.16mol}{0.5L}$=0.32mol/L，故C错误；
D.4.48L气体是氢气，氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
n剩（HCl）=0.5mol-0.4mol=0.1mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是关键，题目难度中等．