题目内容

3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

分析 ①人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；
②溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小；
③阿伏伽德罗常数变为原来的2倍，摩尔质量也会变化为原来的2倍，气体摩尔体积也变化为原来的2倍；
④温度压强一定气体的分子间距离相等，而分子间距离远大于分子的大小，则决定气体体积大小的因素为分子数目的多少；
⑤同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；令二者质量为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
⑥溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，以此来解答；
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁均由电解对应的熔融氯化物制得；
⑧同素异形体是同种元素组成的不同单质．

解答 解：①工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故①正确；
②溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔现象只是区分溶液和胶体的一种性质，故②错误；
③阿伏伽德罗常数变为原来的2倍，摩尔质量也会变化为原来的2倍，气体摩尔体积也变化为原来的2倍，44g二氧化碳物质的量为0.5mol，气体摩尔体积为44.8L/mol，则若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为22.4L，故③错误；
④影响体积的因素有粒子的大小，粒子间的距离以及数目多少，一定温度压强下气体的分子间距离相等，而分子间距离远大于分子的大小，则决定气体体积大小的因素为分子数目的多少，温度压强不知气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离，故④正确；
⑤同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为$\frac{1}{64}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：16，故⑤正确；
⑥向盐酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，电解质氯化氢转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故⑥正确；
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁均由电解对应的熔融氯化物制得，铝是电解熔融氧化物制备，故⑦错误；
⑧碳元素的同素异形体：C60、金刚石、石墨，12C是碳元素的一种原子不是单质，故⑨错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类，物质性质，气体摩尔体积概念实质理解，粗盐提纯方法，氧化还原反应实质等化学知识的理解应用，掌握基础，细致分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．如图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为（　　）
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L
14．（1）已知下列热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．
11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
    滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
18．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为NH4HCO3、（NH4）2CO3．
（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数小于（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于1-100nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为1.5L．
（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是Na+（填离子符号，下同），一直减少的是CO32-，一直增大的是Cl-，先增大后减小的是HCO3-．
8．已知Ksp（Ag2S）=1.6×10-49，Ksp（CuS）=8.9×10-35，Ksp（Sb2S3）=1.0×10-30．某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．Ag+、Cu2+、Sb3+B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+D．Ag+、Sb3+、Cu2+
15．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZHCl，BZ2CuCl2．
（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是HClO（化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
12．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子数和质子数
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数与中子数
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的质子数和电子数
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子数和电子数
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA
B．44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．将20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA
D．在反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA

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