题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 |
| B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 |
| C、干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：K2FeO4处理水时，与水不发生氧化还原反应，具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体可净化水，并利用化合价的变化计算转移电子，以此来解答．
解答：
解：A．高铁酸钾与水不反应，故A错误；
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，发生氧化还原反应能除去H2S、NH3等，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选A．
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，发生氧化还原反应能除去H2S、NH3等，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．
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如图所示的装置，有关说法正确的是（ ）
| A、电子由Cu流向Zn |
| B、Cu是正极，发生氧化反应 |
| C、溶液中Cu2+向Cu电极移动 |
| D、Cu在Zn电极上析出 |
某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、石墨棒为负极 |
| B、铁片的质量减少 |
| C、硫酸被氧化 |
| D、电子从石墨棒流向铁片 |
下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是（ ）
| 名称 | 硫代硫酸钠 | 多硫化钙 | 过氧化钡 | 超氧化钾 |
| 化学式 | Na2S2O3 | CaSx | BaO2 | KO2 |
| A、三硫代碳酸钾 |
| B、多硫代碳酸钾 |
| C、过硫碳酸钾 |
| D、超硫代碳酸钾 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O |
| C、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
| D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18g D2O含有的电子数为10NA |
| B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA |
| C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |
| D、200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |