题目内容
某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、石墨棒为负极 |
| B、铁片的质量减少 |
| C、硫酸被氧化 |
| D、电子从石墨棒流向铁片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答．
解答：
解：A、在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；
B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；
C、石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误．
故选B．
B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；
C、石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是（ ）
| A、如果P1=P2，m≥3x/8 |
| B、如果2P1=P2，m≤3x/4 |
| C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8 |
| D、无论前后压强如何变化，m=3x/8 |
下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（ ）
| A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、由极性键形成的分子不一定是极性分子 |
| C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低 |
| D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA |
| B、常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA |
| C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA |
固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（ ）
| A、碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应 |
| B、碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应 |
| C、碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生 |
| D、碘升华过程中，热能转变为化学能 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L |
| B、1mol气体的体积约为22.4L |
| C、1mol酒精在标准状况下的体积约为22.4L |
| D、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 |
| B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 |
| C、干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 |
X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（ ）
| A、b＜5 |
| B、X只能位于第三周期 |
| C、a+n-b+m=10或16 |
| D、Y不可能位于第二周期 |