Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、18g D₂O含有的电子数为10N_A
• B、1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
• C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
• D、200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．重水中含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据1mol过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．石墨烯中，每个C原子被其它3个六元环共用，每个六元环中含有碳原子数为：

1

3

×6=2，据此计算出12g碳形成的六元环数目；
D．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少．

解答： 解：A．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故A错误；
B．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故B错误；
C．12g石墨烯中含有1mol碳原子，每个六元环中含有碳原子数为：：

1

3

×6=2，则1mol碳原子形成的六元环的物质的量为：1mol×

1

2

=0.5mol，含有六元环的个数为0.5N_A，故C正确；
D．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，含有硫酸铁的物质的量为0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子，由于铁离子部分水解，含有的铁离子小于0.2mol，则Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为难点，注意利用均摊法进行计算．