题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| D． | 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物 |
分析 A．NaC1O是强电解质；
B．HCl为共价化合物；
C．从氯化钠是离子混合物分析判断；
D．由多种物质组成的属于混合物．
解答 解：A．NaC1O是盐，属于强电解质，故A错误；
B．HCl为共价化合物，故B错误；
C．氯化钠是离子化合物，在常温下无氯化钠分子存在，故C错误；
D．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为多种物质组成的混合物，故D正确，故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及电解质、强弱电解质、共价化合物以及混合物等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，贴近高考，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
．
6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 两溶液中c（OH-）：①=② | |
| B． | 两溶液的物质的量浓度：①=② | |
| C． | 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② | |
| D． | 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA | |
| C． | 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA | |
| D． | 25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA |
3．已知化学反应①：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度
973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是加入催化剂或增大体系的压强．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度
973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是加入催化剂或增大体系的压强．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．
10．“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（ ）
| A． | 处理废弃物 | B． | 治理污染点 | C． | 减少有毒物排放 | D． | 杜绝污染源 |
7．下列关于物质性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，NO2是红棕色的气体 | |
| B． | 氯水光照久置后最终变为稀盐酸 | |
| C． | 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 | |
| D． | 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 |
8．下列金属最易与H2O发生反应的是（ ）
| A． | Na | B． | K | C． | Al | D． | Mg |