Question

3．将32g铜与600mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：标况下，NO和NO₂的体积各为多少L？

Answer 1

分析 铜与浓硝酸反应生成NO₂气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体，计算混合气体总物质的量、Cu的物质的量，结合电子转移守恒列方程计算NO和NO₂的物质的量，再根据V=nV_m计算各自体积．

解答 解：与浓硝酸反应生成NO₂气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体，
n（NO₂）+n（NO）=V/V_m=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
Cu的物质的量为$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，
设NO₂为xmol，NO为ymol，则：x+y=0.5
根据电子转移守恒：x+3y=0.5×2，
联立方程，解得x=y=0.25
所以V（NO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
V（NO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L   
答：NO和NO₂的体积各为5.6L．

点评 本题考查化学方程式计算，注意利用原子电子转移守恒解答，熟练掌握元素化合物性质．