题目内容
某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是
（ ）
（ ）| A、一定条件下，能发生加聚反应 |
| B、能使溴水褪色 |
| C、一定条件下，能发生取代反应 |
| D、能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化发硬，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．
解答：
解：A．有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C．含有氯原子，能发生水解，也为取代反应，故C正确；
D．氯原子相邻的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故DD错误．
故选D．
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C．含有氯原子，能发生水解，也为取代反应，故C正确；
D．氯原子相邻的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故DD错误．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ）
| A、IA族 | B、ⅡA族 |
| C、ⅢA族 | D、IVA族 |
以下各微粒中，所有原子或离子不满足最外层都为8电子结构的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、PCl3 |
| C、CCl4 |
| D、BF3 |
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（ ）
| A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 |
| B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
| C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
| D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
下列实验能达到相应目的是（ ）
A、 制备少量的氧气 |
B、 证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 |
C、 将海带灼烧成灰 |
D、 说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| D、0.1mol/LNa2CO3与0.2mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
| B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 |
| C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
| D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |