Question

（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为

 

；由A、B两元素形成的化合物化学式为

 

，该物质所含化学键类型为

 

，晶体类型为

 

晶体．
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为

 

（填元素符号），其原因是

 

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为

 

（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，则A为氧元素，B为钠元素，据此答题；
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则D为碳元素，E为氮元素，F为氧元素，根据元素周期律判断第一电离能大小；
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，据此确定外围电子排布式；
（4）根据原子核外电子排布特征和元素所在周期判断；

解答： 解：（1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，则A为氧元素，B为钠元素，氧离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，A、B两元素形成的化合物化学式为Na₂O，该化合物中含有离子键，形成离子晶体，故答案为：1s²2s²2p⁶；Na₂O；离子键；离子；
（2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s²2p²、2s²2p³、2s²2p⁴，则D为碳元素，E为氮元素，F为氧元素，根据元素周期律，在同周期中，从左向右，元素第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族最外层电子是半充满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能都高于相邻周期的元素，故C、N、O的第一电离能顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；在同周期中，从左向右，元素第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族最外层电子是半充满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能都高于相邻周期的元素；
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（4）根据元素周期表，在第一周期中氢元素未成对电子数是1，第二周期中未成对电子数是2的有碳元素和氧元素，第三周期中未成对电子数是3的有磷元素，故答案为：H、C、O、P；

点评：本题主要考查根据原子结构推断元素、进而考查第一电离能、外围电子排布、原子结构等知识，难度不大，注重基础知识的考查．