Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.2mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、0.1mol/LNa₂CO₃与0.2mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH电离程度，溶液呈酸性；
B．混合溶液中NH₃?H₂O电离程度小于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性，但NH₃?H₂O电离和NH₄⁺水解程度都较小；
C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH电离程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得，其浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．混合溶液中NH₃?H₂O电离程度小于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性，但NH₃?H₂O电离和NH₄⁺水解程度都较小，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是C，注意溶液中还存在阴离子氯离子，为易错点．