题目内容
某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ）
| A、IA族 | B、ⅡA族 |
| C、ⅢA族 | D、IVA族 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子最外层电子数为2，故在第ⅡA族．
解答：
解：分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子最外层电子数为2，故在第ⅡA族．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了电离能，根据电离能的变化推测最外层电子数，要注意根据电离能的突变分析，题目难度不大．
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
据上述实验，以下推测正确是（ ）
| A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 |
| B、CO32- 一定存在 |
| C、Na+一定不存在 |
| D、一定不存在Cl- |
自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS．下列分析正确的是（ ）
| A、铜的硫化物具有氧化性 |
| B、CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
| D、以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应 |
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（ ）| A、根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 |
| C、到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
| D、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A、X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B、X的电负性小于Y的电负性 |
| C、X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 |
| D、X的I1小于Y 的I1 |
1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（ ）| A、不能用水浴加热 |
| B、长玻璃管起冷凝回流作用 |
| C、1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完 |
| D、为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热 |
将一定量xAl2（SO4）3?y（NH4）2SO4?24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、1：4 | D、2：1 |
最外层为N层的基态原子中，未成对的电子数目最多为（ ）个．
| A、4 | B、5 | C、6 | D、7 |
某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是
（ ）
（ ）| A、一定条件下，能发生加聚反应 |
| B、能使溴水褪色 |
| C、一定条件下，能发生取代反应 |
| D、能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 |