题目内容

12．下列元素的基态原子中最难失去电子的是（　　）
A．FB．OC．NeD．He

分析 最外层电子数为8的粒子属于稳定结构（氦为2）最难失去电子并且核外电子离原子核越近越难失去，据此分析．

解答 解：F原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，Ne原子最外层有8个电子，He原子最外层有2个电子，其中Ne原子，He原子处于稳定结构难失去电子，但He原子最外层电子离原子核最近，最难失去，故选D．

点评 本题考查基态原子最外层电子数与性质的关系，比较基础，注意最外层电子数为8的粒子属于稳定结构（氦为2）最难失去电子．

练习册系列答案
相关题目
8．烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．
3．（1）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
①硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．ⅠⅡ
②利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$→_{Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．
③工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示．Pt（甲）为阳极（填“阴”或“阳”），电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
20．某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+5
7．下列在指定条件下的各组离子，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水电离产生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-
17．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
A．石墨B．陶瓷C．青铜D．水银
4．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
C．C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
D．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
1．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性．试求：
（1）白色沉淀的质量
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．1mol甲基所含的电子数目为9NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网