题目内容

20．某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+5

分析 单质和浓硝酸反应时，浓HNO3还原为NO2，如果单质是金属单质，硝酸体现酸性和氧化性，如果单质是非金属单质，硝酸只体现氧化性，根据转移电子相等进行计算．

解答 解：若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（4-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
故选B．

点评 本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，侧重考查分析计算能力，很多同学往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题．

练习册系列答案
相关题目
16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和碘的熔化
C．金刚石和白磷的熔化D．纯碱和烧碱的熔化
11．按要求完成下列填空：
①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其热化学方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，则丁烷的燃烧热△H为-2900kJ•mol-1
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．
8．许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化学键C≡OO=OC=O
键能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量．则：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3mol CH4、4mol H2O，测出温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图中II所示．图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c（H2）随时间的变化．
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，
a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为a＜b．
②曲线II对应反应的平衡常数等于54；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率无法确定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是b （填选项字母）．
a．降低温度    b．使用催化剂、降低温度  c．加压．
15．填空题
（1）写出2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（2）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．写出热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH2SO4与NaOH完全反应时放出114.6KJ热量，写出表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH2（g）与Cl2（g）反应生成HCl气体，放出366KJ热量．写出氢气的燃烧热热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．
5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
A．食用醋就是冰醋酸B．医用酒精浓度为75%
C．钢铁生锈主要是发生了析氢腐蚀D．汽车尾气的排放会引起臭氧空洞
12．下列元素的基态原子中最难失去电子的是（　　）
A．FB．OC．NeD．He
9．黄酒又叫老酒，越陈越香，越陈越好，因为黄酒中醇与有机酸反应．该过程中发生的反应为（　　）
A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．加聚反应
10．鉴别下列有机物，所用试剂分别为：
①已烷，乙苯酸性高锰酸钾溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高锰酸钾溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网