设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下.2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．1mol甲基所含的电子数目为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
	D．	1mol甲基所含的电子数目为9N_A

分析 A、甲醇的结构简式为CH₃OH；
B、溶液体积不明确；
C、标况下己烷为液体；
D、甲基中含9个电子．

解答解：A、甲醇的结构简式为CH₃OH，故1mol甲醇中含3N_A个C-H键，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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	B．	电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂
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10．鉴别下列有机物，所用试剂分别为：
①已烷，乙苯酸性高锰酸钾溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高锰酸钾溶液．

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（2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是

，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）

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14．按要求完成下列填空：
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A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl₂

； ②NaOH

；
（3）写出下列物质的结构式：
①C₂H₂H-C≡C-H； ②H₂OH-O-H；
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