Question

1．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性．试求：
（1）白色沉淀的质量
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，相关反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、H⁺+OH^-=H₂O，结合反应的离子方程式计算该题．

解答 解：（1）n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，生成n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.04mol，
m（BaSO₄）=0.04mol×233g/mol=9.32g，
答：白色沉淀的质量为9.32g；
（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H⁺+OH^-=H₂O，
n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，
则n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（H⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$×0.096mol=0.048mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.048mol}{0.16L}$=0.3mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意相关反应的离子方程式，可根据方程式计算该题．