题目内容
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（ ）| A、还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol |
| C、线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
| D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，据此回答判断．
解答：
解：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C、通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I-被氯气氧化，故C错误；
，通入氯气的量为1～3mol的过程中，D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．
故选C．
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C、通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I-被氯气氧化，故C错误；
，通入氯气的量为1～3mol的过程中，D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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下列试剂在制备氢氧化铁胶体时必须用到的是（ ）
| A、FeCl3稀溶液 |
| B、煮沸的蒸馏水 |
| C、NaOH溶液 |
| D、食盐水 |
下列说法正确的是（ ）
| A、熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 |
| B、单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 |
| C、SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数） |
| D、固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键 |
下列关于叙述正确的是（ ）
| A、物质的量是含有一定数目粒子的集合体 |
| B、摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 |
| C、单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 |
| D、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L |
已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
| A、Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 |
| B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 |
| D、将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6，下列说法正确的是（ ）
| ||
| 放电 |
| A、上述反应为可逆反应 |
| B、放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 |
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（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．