Question

已知还原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，下列判断不正确的是（　　）

• A、Fe³⁺与I^-在水溶液中不能大量共存
• B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、将足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，离子反应方程式为Br₂+2Cl^-═2Br^-+Cl₂
• D、将Cl₂通入到FeBr₂溶液中，Cl₂应优先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律，结合已知条件，看所跟的反应是否和题意吻合，氧化剂和不同的还原性的离子之间反应，先氧化还原性强的离子．

解答： 解：A、根据还原性I^-＞Fe²⁺知道Fe³⁺与I^-在水溶液中会发生反应生成I₂和Fe²⁺，不能大量共存，故A正确；
B、已知还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，则氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正确；
C、将足量Br₂加入到FeCl₂溶液中，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；
D、将Cl₂通入到FeBr₂溶液中，由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，Cl₂应优先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的还原性强弱规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．