题目内容

16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

分析 结合N=nNA、n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算．

解答 解：①中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②中原子的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
③中原子的物质的量为$\frac{9}{18g/mol}$×3=1.5mol；
④中原子的物质的量为$\frac{19.6g}{98g/mol}$×8=1.6mol，
则所含原子数目，按由大到小顺序排列为①④③②，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
7．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生的离子方程式为Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④电解过程中析出锌一极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液反应制备MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．
4．关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D．溶液的pH将逐渐增大
11．胶体的性质有：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、聚沉．其中可以用来区分溶液与胶体的是：丁达尔效应．
1．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
物质杂质除杂试剂或操作方法
ACuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤
BNaNO3CaCO3溶解、过滤
CCO2O2通入NaOH溶液，洗气
DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2?2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
5．下列叙述正确的是（　　）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰
4．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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