Question

4．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

Answer 1

分析 由图可知，三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯，发生CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO₂、CO₂可以和氢氧化钠反应，乙烯分子含有C=C双键，能与溴发生加成反应，D中发生乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷．
（1）迅速地把反应温度提高到170℃左右，防止乙醇在140℃发生取代反应生成乙醚；
（2）的酸性气体为SO₂、CO₂，与酸不反应，二氧化碳与碳酸氢钠不反应；
（3）溴水有颜色，反应结束后不存在溴单质；
（4）1，2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大；
（5）由表格数据可知，有机物互溶，但沸点不同；
（6）应用冷水冷却装置D，防止溴挥发；不能过度冷却（如用冰水），防止凝固使气路堵塞．

解答 解：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故答案为：d；   
（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，C与H₂SO₄（浓）发生氧化还原反应，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高锰酸钾不能吸收二氧化碳，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：c；
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大，则1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：下；  
（5）由表格数据可知，有机物互溶，但沸点不同，利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚，
故答案为：蒸馏；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、混合物的分离提纯、实验条件控制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及有机物性质的应用，题目难度中等．