题目内容
2.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
(3)工业制备粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
(5)向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
(6)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
分析 (1)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,则二者以1:2反应;
(2)银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO气体和水;
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅,该反应为不属于离子反应;
(4)用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子得到电子生成氢气,该反应为离子反应;
(5)少量二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,该反应为离子反应;
(6)强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,该反应为离子反应.
解答 解:(1)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,则二者以1:2反应,反应的离子反应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓;
(2)银与稀硝酸反应的离子方程式为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O,所以可用稀硝酸洗涤银镜,
故答案为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O;
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅,反应的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(4)电解饱和食盐水,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠,反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体生成碳酸钙和次氯酸,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO,
故答案为:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO;
(6)强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、氯化钠和水,反应的离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,综合性较强,题目难度不大.
| A. | 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 | |
| B. | 秸秆就地焚烧,降低运输成本 | |
| C. | 大力发展太阳能和风力发电 | |
| D. | 对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染 |
| A. | 起初A气球鼓胀速度快,最终B气球大 | |
| B. | 起初B气球鼓胀速度快,最终两气球一样大 | |
| C. | 最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同 | |
| D. | 最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同 |
| A. | 液体分层,下层为苯层,黄色 | B. | 液体分层,下层为水层,紫色 | ||
| C. | 液体分层,上层为苯层,紫色 | D. | 液体分层,上层为水层,黄色 |
| A. | 过氧化钠的电子式: | B. | 次氯酸的结构式:H-Cl-O | ||
| C. | NH4Cl的电子式: | D. | 硫原子的结构示意图: |
| A. | 容器中压强不再变化 | |
| B. | C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 | |
| C. | 单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC | |
| D. | B的体积分数不再变化 |
| A. | B. | ||||
| C. | D. |
| A. | c(N2)2 mol/L | B. | c(N2)0 mol/L | C. | c(H2)1 mol/L | D. | c(NH3)2.5 mol/L |
| A. | 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B. | 装置A中总反应的离子方程式为:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑ | |
| C. | 若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为Cu | |
| D. | 若在装置D中生成0.2molFe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5mol |