题目内容
7．一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）| A． | 容器中压强不再变化 | |
| B． | C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 | |
| C． | 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC | |
| D． | B的体积分数不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、容器中压强不再变化，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率，说明达平衡状态，故B正确；
C、单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，都体现的是逆反应方向，故C错误；
D、B的体积分数不再变化，说明各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | 氟原子的结构示意图： | |
| C． | 明矾的化学式：KAlSO4•12H2O | |
| D． | 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- |
3．表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是①③，属于电解质的是①②③⑦，属于非电解质的是④⑥．
（2）写出②与⑦反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 名称 | 绿矾 | 醋精 | 苏打 | 酒精 | 铜导线 | 蔗糖 | 烧碱 |
| 主要成分 | FeSO4 | CH3COOH | Na2CO3 | CH3CH2OH | Cu | C12H22O11 | NaOH |
（2）写出②与⑦反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
12．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（ ）
| 选项 | （1） | （2） |
| A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 | H2SO3 |
| B | CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S | HF |
| C | 复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应 | 焰色反应 |
| D | （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O | NH4HCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，+3价较稳定，铋酸钾（KBiO3）溶液呈无色．取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强（从左至右）的顺序为（ ）
| 加入溶液 | ①适量的铋酸钾溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI-淀粉溶液实验 |
| 现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
| A． | KBiO3、KMnO4、H2O2、I2 | B． | KMnO4、KBiO3、I2、H2O2 | ||
| C． | I2、H2O2、KMnO4、KBiO3 | D． | H2O2、I2、KBiO3、KMnO4 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子 | |
| B． | 常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA | |
| D． | 6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA |