题目内容

11．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（　　）（　　）
A．c（N2）2 mol/LB．c（N2）0 mol/LC．c（H2）1 mol/LD．c（NH3）2.5  mol/L

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
根据方程式     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始（mol/L）：1           4             2
变化（mol/L）：1           3             2
平衡（mol/L）：0           1             4
若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
根据方程式      N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始（mol/L）：1           4             2
变化（mol/L）：1           3             2 
平衡（mol/L）：2          7              0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（ N2）＜2，1＜c（H2）＜7，0＜c（NH3）＜4，
所以反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是D，
故选D．

点评 本题考查了化学反应的可逆性，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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6．饮食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是（　　）
A．橄榄油B．蔬菜C．米饭D．苹果
2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
（3）工业制备粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
（6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
19．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，+3价较稳定，铋酸钾（KBiO3）溶液呈无色．取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液①适量的铋酸钾溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验
现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强（从左至右）的顺序为（　　）
A．KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、KBiO3、I2、H2O2
C．I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D．H2O2、I2、KBiO3、KMnO4
6．分别完成实验：a．红磷转变为白磷；b．钠与氧气加热反应．
现在如图所示三套硬质试管可供选择：（固定装置铁架台和热源酒精灯已省略）：

（1）请简述从试剂瓶中取出一小块钠的操作过程用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶
（2）实验a采用　　　　装置，实验b采用　　　　装置．（添相应序号）
请简述选择相应装置的理由Ⅰ便于钠与氧气接触反应；Ⅱ加热气体逸出，便于形成无氧环境；Ⅲ因为加热气体膨胀，所以封闭体系不适合这个加热实验；
（3）如何用化学方法证明钠与氧气反应生成了Na2O2，请简述实验方法：取少量反应后冷却的固体放入试管中，然后加入少量水，将带火星的木条插入试管中（或置于试管口）木条复燃．证明有Na2O2生成．
16．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是①②④⑤⑥（填序号）
（2）在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④（填序号，下同）；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②．
（3）请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．
3．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
A．重结晶    B．盐析    C．色谱法D．分液    E．蒸馏   F．渗析
（1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质D；
（2）从乙醇的水溶液中提取乙醇E；
（3）除去淀粉胶体中的氯化钠F．
（4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠A．
（5）提纯蛋白质溶液B．
（6）用粉笔分离菠菜叶中的色素C．
20．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
A．V（A）=0.15mol/（L•s）B．V（B）=0.6mol/（L•s）C．V（C）=0.5mol/（L•s）D．V（D）=0.45mol/（L•s）
1．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
用于分离酒精和水
B．
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C．
用于除去CO2中的少量HCl
D．
用于制备蒸馏水

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