某学生在A.B两个装置的气球中分别装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3.试管中是足量的等浓度.等体积的盐酸.将两气球中物质同时倒入试管中完全反应．有关现象描述不正确的是(假设反应前后溶液体积不变)( )A．起初A气球鼓胀速度快.最终B气球大B．起初B气球鼓胀速度快.最终两气球一样大C．最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同D．最终两溶液中钠离子物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

某学生在A、B两个装置的气球中分别装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中是足量的等浓度、等体积的盐酸，将两气球中物质同时倒入试管中完全反应．有关现象描述不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）（　　）

	A．	起初A气球鼓胀速度快，最终B气球大
	B．	起初B气球鼓胀速度快，最终两气球一样大
	C．	最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同
	D．	最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同

分析 1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量都是0.01nol，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快，但最终产生的气体一样多，据此分析．

解答解：A、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量都是0.01nol，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以A气球鼓胀速度慢，但最终产生的气体一样多，两气球一样大，故A错误；
B、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量都是0.01nol，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同，又与足量的等浓度、等体积的盐酸反应，碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以起初B气球鼓胀速度快，但最终产生的气体一样多，两气球一样大，故B正确；
C、因为反应前后氯离子的量没有变化，所以最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同，故C正确；
D、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物质的量相同，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中钠离子物质的量浓度不同，故D正确；
故选A．

点评本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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	A．	甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯
	C．	甲苯能与H₂发生加成反应
	D．	甲苯能萃取溴水中的溴

9．

化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN₃受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe₂O₃中铁置换出来，同时又将KClO₄还原为KCl；
③NaHCO₃受热分解．
请回答下列问题：
（1）KClO₄（高氯酸钾）中氯元素的化合价为+7，NaN₃（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N₃^-．
（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有CO₂、N₂、H₂O（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有Na₂O、Na₂CO₃（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN₃的质量分数为65%．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN₃）、n（Fe₂O₃）、n（KClO₄）三者之间，应满足的定量关系是n（NaN₃）=6n（Fe₂O₃）+8n（KClO₄）．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO₄的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解后加热，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO₄．

6．饮食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是（　　）

13．社会与生活离不开化学．
（1）“OTC“‘符号表示非处方药；“R”符号表示处方药．
（2）炒过菜的铁锅处理不当，第二天便会因腐蚀出现红色锈斑．铁锅发生的腐蚀属于电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；铁锅腐蚀的本质是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的金属块．下列金属不能选择的是A（填字母）．
A．Cu B．Zn C．Mg D．Al．

3．表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	绿矾	醋精	苏打	酒精	铜导线	蔗糖	烧碱
主要成分	FeSO₄	CH₃COOH	Na₂CO₃	CH₃CH₂OH	Cu	C₁₂H₂₂O₁₁	NaOH

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是①③，属于电解质的是①②③⑦，属于非电解质的是④⑥．
（2）写出②与⑦反应的离子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．少量盐酸与③反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

5．下面是有关Na及Na₂O₂性质的探究实验．
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O₂
（3）总结Na₂O与H₂O、Na₂O₂与H₂O、Na₂O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式，并判断Na₂O₂是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是碱性氧化物．

2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）将Ba（OH）₂滴加到NaHSO₄溶液中至中性的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
（3）工业制备粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO₂气体的离子方程式Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
（6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
A．重结晶 B．盐析 C．色谱法D．分液 E．蒸馏 F．渗析
（1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质D；
（2）从乙醇的水溶液中提取乙醇E；
（3）除去淀粉胶体中的氯化钠F．
（4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠A．
（5）提纯蛋白质溶液B．
（6）用粉笔分离菠菜叶中的色素C．

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