题目内容

10．量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml苯，用力振荡后静置，实验现象为（　　）
A．液体分层，下层为苯层，黄色B．液体分层，下层为水层，紫色
C．液体分层，上层为苯层，紫色D．液体分层，上层为水层，黄色

分析 碘不易溶于水，易溶于苯，苯与水分层，且苯的密度比水的密度小，以此来解答．

解答 解：因碘不易溶于水，易溶于苯，苯与水分层，且苯的密度比水的密度小，则碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入苯，用力振荡后静置，实验现象为液体分层，上层为苯层，紫色，而下层为无色的水层，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取现象的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．可溶性铝盐与强碱溶液反应，铝元素的存在形式如图，则a、b的差值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
6．饮食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是（　　）
A．橄榄油B．蔬菜C．米饭D．苹果
3．表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号①②③④⑤⑥⑦
名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱
主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是①③，属于电解质的是①②③⑦，属于非电解质的是④⑥．
（2）写出②与⑦反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．少量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
5．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验．
（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物．
15．书写水溶液中电离方程式
（1）盐酸HCl═H++Cl-
（2）氢氧化钙Ca（OH）2═Ca2++2OH-
（3）硫酸钠Na2SO4═2Na++SO42-
（4）硝酸钾KNO3═K++NO3-
（5）氯化铵NH4Cl═NH4++Cl-．
2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）用稀硝酸洗涤银镜的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
（3）工业制备粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
（6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
19．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，+3价较稳定，铋酸钾（KBiO3）溶液呈无色．取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液①适量的铋酸钾溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验
现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
关于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强（从左至右）的顺序为（　　）
A．KBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、KBiO3、I2、H2O2
C．I2、H2O2、KMnO4、KBiO3D．H2O2、I2、KBiO3、KMnO4
20．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
A．V（A）=0.15mol/（L•s）B．V（B）=0.6mol/（L•s）C．V（C）=0.5mol/（L•s）D．V（D）=0.45mol/（L•s）

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