Question

Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是

 

（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

 

．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是

 

A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：Ⅰ、A、托盘天平只能够称准到0.1g；
B、量筒只能准确到0.1mL；
C、酸式滴定管量取酸且能够准确到0.01mL；
D、配制500mL溶液应该用500mL的容量瓶；
Ⅱ、（1）滴定管使用前应润洗；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
（3）分析错误操作导致V（标准）的变化，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析．

解答： 解：Ⅰ、A、托盘天平只能够称准到0.1g，故A不能实现；
B、量筒只能准确到0.1mL，故B不能实现；
C、酸式滴定管量取酸且能够准确到0.01mL，故C能够实现；
D、配制500mL溶液应该用500mL的容量瓶，故D不能实现；
故答案为：C；
Ⅱ、（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
（2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案为：

a(V2-V1)

V

；
（3）A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定浓度偏大，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，导致盐酸浓度降低，所用体积增大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定浓度偏大，故B正确；
C．滴定到终点时，仰视读数，读数偏小，V（标准）偏小，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定浓度偏小，故C错误；
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出，导致所用标准液体积减少，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定浓度偏小，故D错误；
故答案为：AB．

点评：本题考查了常见定量仪器的精确度、酸碱中和滴定中的操作和误差分析，题目难度中等．