Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L SO₃中所含有的原子数2N_A
• B、实验室中用4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO₂ 加热反应可制得的Cl₂分子数为N_A
• C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• D、2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；
C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=

N

NA

计算判断；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；

解答： 解：A、标准状况三氧化硫不是气体，11.2L SO₃中物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，Cl₂分子数小于N_A，故B错误；
C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=

N

NA

计算判断，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目=

10-14

10-13

×1.0L×N_A=为0.1N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，结合钠原子结构分析最外层为一个电子，转移的电子数一定为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．