题目内容
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
| B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA |
| C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NA |
| D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；
B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；
C、二氧化碳所处的状态不明确；
D、依据氢氧燃料电池的原电池原理结合电极反应计算电子转移数．
B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；
C、二氧化碳所处的状态不明确；
D、依据氢氧燃料电池的原电池原理结合电极反应计算电子转移数．
解答：
解：A、3.4gNH3 物质的量n=
=0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
3NA/mol=3NA，故B正确；
C、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L二氧化碳的物质的量不一定是0.1mol，故C错误；
D、电池中电子守恒，氢氧燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗11.2L标准状况下气体是0.5molO2，电子转移为2mol，外线路通过电子数为2NA，故D错误；
故选B．
| 3.4g |
| 17g/mol |
B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
| 14g |
| 14g/mol |
C、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L二氧化碳的物质的量不一定是0.1mol，故C错误；
D、电池中电子守恒，氢氧燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗11.2L标准状况下气体是0.5molO2，电子转移为2mol，外线路通过电子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（ ）
A、同分异构体： |
B、烷烃：CH4、 、CH2═CH2 |
| C、糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 |
| D、酸：乙酸、硫酸、油脂 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y |
| C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．
①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．
| A、①② | B、②③⑤ |
| C、②③⑥ | D、①②⑥ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓ |
| C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑ |
| D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：