题目内容

1．下列过程属于物理变化的是（　　）
A．石油分馏B．煤的气化C．煤的干馏D．海水提溴

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成．

解答 解：A．石油分馏是将石油分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，故A正确；
B．煤的气化是碳与水蒸气反应生成H2、CO的过程，属于化学变化，故B错误；
C．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故C错误；
D．海水提溴时，要用氯气把海水中的溴离子置换成为单质溴，发生的是化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，掌握化石燃料的综合利用是解题关键，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

练习册系列答案
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11．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B和C中含有的官能团名称分别为醛基；酯基．
（2）写出A的结构简式：．
（3）①③的反应类型分别为加成反应和水解反应．
（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：HCOOCH3．
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
A． 和 
B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 
9．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
16．R、W、X、Y、Z为原子序数递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1也为强碱
B．若HnXO${\;}_{{m}_{\;}}$为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
6．化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子个数B．化学键C．质量D．元素种类
13．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．
（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
10．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．
（1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12A的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
（2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C89H180
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C14H30．
（4）分子甲含有28个共价键的烷烃C9H20．
14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
（2）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，增大氯气的溶解度；锥形瓶里盛放的溶液为氢氧化钠．
（3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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