Question

19．据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6，-2	+5，-3	-2

• A． GOH溶液和M（OH）₃可以相互反应
• B． 非金属性：T＜Q
• C． 气态氢化物的稳定性：R＞T
• D． L²⁺与T^2-核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素；T和Q的最低化合价相同，应位于相同主族，且Q原子半径较大，可知Q为S元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素；G、L、M的化合价分别为+1、+2、+3，原子半径依次减小，均大于S原子半径，应处于第三周期，可推知G、L、M元素则分别为Na、Mg、Al，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素；T和Q的最低化合价相同，应位于相同主族，且Q原子半径较大，可知Q为S元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素；G、L、M的化合价分别为+1、+2、+3，原子半径依次减小，均大于S原子半径，应处于第三周期，可推知G、L、M元素则分别为Na、Mg、Al，
A．NaOH溶液和Al（OH）₃可以相互反应生成偏铝酸钠与水，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，O的非金属性强于S元素，故B错误；
C．O的非金属性强于N元素，所以对应的氢化物稳定性较稳定，故C错误；
D．Mg²⁺与O^2-离子核外电子数都是10，故D正确，
故选AD．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的基础知识，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．