质量比为16:14的SO2.CO.分子个数之比为1:2,氧原子个数之比为1:1,同温同压下体积比为1:2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．质量比为16：14的SO₂、CO，分子个数之比为1：2；氧原子个数之比为1：1；同温同压下体积比为1：2．

分析先根据n=$\frac{m}{M}$计算出二者的物质的量之比，物质的量与分子、原子个数成正比，结合结合二氧化硫、CO的化学式组成计算出分子个数、氧原子个数之比；根据V=nVm可知同温同压下体积与物质的量成正比，据此计算出二者的体积比．

解答解：质量比为16：14的SO₂、CO，二者的物质的量之比为$\frac{16}{64}$：$\frac{14}{28}$=1：2，物质的量与粒子数成正比，则SO₂、CO的分子个数之比为1：2；含有氧原子个数之比为（1×2）：（2×1）=1：1；
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则二者在同温同压下的体积之比为1：2，
故答案为：1：2；1：1；1：2．

点评本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$-3p）mol

C．

（3m+n+2p）mol

D．

（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$）mol

9．

某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

13．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca（OH）₂ CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．
（2）已知ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．

3．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$为$\frac{125a}{36V}$mol/L．

10．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．
（1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H₂的36倍C₅H₁₂A的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄
（2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C₈₉H₁₈₀
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C₁₄H₃₀．
（4）分子甲含有28个共价键的烷烃C₉H₂₀．

10．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为C₄H₈，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是CH₃-CH=CH-CH₃；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是CH₃-C（CH₃）=CH₂．

11．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

	A．	用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
	B．	使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
	C．	把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
	D．	制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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