题目内容

17．三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列叙述中正确的是（　　）
A．在NF3中N的价态为-3价
B．该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3
C．若有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 NA
D．F2的摩尔质量为38 g

分析 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答 解：A、在NF3中F元素是-1价，所以N的价态为+3价，故A错误；
B、该反应中NH3为还原剂，还原产物有NF3和NH4F，故B错误；
C、由反应方程式：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，若有4 mol的氨气反应，只有1mol的氨发生氧化反应，转移的电子数目为6 NA，故C正确；
D、摩尔质量的单位是g/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的氧化物对应的水化物是强酸
B．含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物
C．X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子
D．原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W
8．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5}{2}$m+$\frac{n}{2}$）mol
5．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（　　）
A．HgCl2 属于共价化合物B．HgCl2 属于离子化合物
C．HgCl2 属于非电解质D．HgCl2属于强电解质
12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
A． 和 
B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 
2．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（　　）
A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF2
9．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
6．化学反应前后一定发生变化的是（　　）
A．原子个数B．化学键C．质量D．元素种类
10．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH3；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是CH3-C（CH3）=CH2．

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