题目内容
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式： ．该反应属于 反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| l | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应．
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应．
解答：
解：根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）；
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+．
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| △ |
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3?H2O=A1（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查了元素周期表的综合应用，涉及物质推断、酯化反应、元素周期律等知识点，根据物质的性质、物质间的反应结合元素周期律来分析解答，（5）题根据单质、M来进行推断即可，题目难度中等．
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