题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、将铝片加入少量烧碱溶液中，铝和水发生的氧化还原反应，书写时不能将水漏了；
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
C、铁屑溶于过量稀硝酸，硝酸过量应生成铁离子；
D、FeI2溶液中通入少量氯气，氯气少量只氧化还原强的碘离子．
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
C、铁屑溶于过量稀硝酸，硝酸过量应生成铁离子；
D、FeI2溶液中通入少量氯气，氯气少量只氧化还原强的碘离子．
解答：
解：A、铝和水发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C、硝酸过量应生成铁离子，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、氯气少量只氧化还原强的碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选A．
B、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C、硝酸过量应生成铁离子，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、氯气少量只氧化还原强的碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号及是否符合反应实际的角度分析解题．
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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用装置①除去Cl2中含有的少量HCl |
| B、用装置②从NaCl溶液中蒸发结晶获得NaCl晶体 |
| C、用装置③除去CO中混有的少量CO2 |
| D、用装置④实验室制取并收集氨气 |
下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（ ）
| A、K+、Na+、OH-、MnO4- |
| B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
| D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH- |
某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ）
| A、Na+、CO32- |
| B、Cl- |
| C、CO32-、Cl- |
| D、HCO3-、SO32- |
做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、氯乙烯 |
| B、氯乙烯和乙烯 |
C、 |
D、 |
用铜丝（电极a）、银丝（电极b）和AgNO3溶液可以构成原电池或电解池，如图．则下列说法正确的是（ ）| A、构成原电池时b极反应为：Cu2++2e-=Cu |
| B、构成电解池时a极质量一定减少 |
| C、构成电解池时b极质量可能减少 |
| D、构成的原电池或电解池工作后都会产生大量气体 |