题目内容

18．以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较△H1和△H2的大小
①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2．

分析 ①为放热反应，△H＜0，固体总能量小于气体总能量；
②氯气较活泼，与氢气反应放出的热量较多．

解答 解：①为放热反应，△H＜0，固体总能量小于气体总能量，可知固体碘与氢气反应放出的能量较少，则△H1＜△H2，故答案为：＜；
②氯气较活泼，与氢气反应放出的热量较多，且都为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故答案为：＜．

点评 本题考查化学能与热能的转化，为高频考点，侧重考查反应热的大小比较，题目难度不大，注意把握物质的状态、活泼性与反应热的关系．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴、阳离子
B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子，表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质
9．（1）已知下列热化学方程式：
2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H2
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为$\frac{1}{2}$×△H1-△H2；
（2）已知298K和101KPa条件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H3
则N2H4（l）完全燃烧的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H3-△H1+$\frac{3}{2}$△H2．
6．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
CO （ g ）+2H2（ g ）?CH3OH （ l ）△H
（1）已知：
化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ）和2molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转
化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．
13．反应 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
A．升高温度B．降低压强C．及时分离出ZD．使用催化剂
3．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO/Ag电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
10． Bodensteins 研究了反应+I2（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kL•mol-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
l/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计箅得到v正～x（ HI）和v逆～x（ H2）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点 可能分別是A、E
B．若再次充人a molHI，则达到平衡时，相应点的播坐 标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应 点与改变条件前相间
D．若改变的条件是使用催化剂．则再次达到平衡时，相 应点与改变条件前不间．
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1
（6）写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号3717Cl
（7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键离子键、极性共价键（填写完整化学键类型）
8．同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为11：16，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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