题目内容
13．反应 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 降低压强 | C． | 及时分离出Z | D． | 使用催化剂 |
分析 根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度．升高温度，平衡向吸热方向移动，减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，减小生成物的浓度，平衡正向移动．
解答 解：A、反应X（g）+3Y（s）?2Z（g）+Q（Q＞0），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B、减小压强，平衡向着气体体积增大的方向即逆向进行，故B错误；
C、及时分离出Z，降低Z的浓度，反应向着生成Z的方向进行，故C正确；
D、加催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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15．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
| A． | 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL | |
| B． | 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL | |
| C． | 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 | |
| D． | 用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2 |
4．丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$ CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
（1）计算△H1=124kJ•mol-1
（2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
（3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6） B．平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
（4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．
（5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．
方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$ C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$ CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C═C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
（3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6） B．平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
（4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．
（5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
．
8．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的自发性可能自发（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ的△H3和△H1、△H2的关系△H3=2×△H1+△H2反应．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是43.75%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示
| 温度/K | 反应I | 反应Ⅱ | 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 328 | K1′ | K2′ |
（1）反应Ⅰ的自发性可能自发（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ的△H3和△H1、△H2的关系△H3=2×△H1+△H2反应．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是43.75%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．
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