Question

11．关于下图的说法正确的是（　　）

• A． 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
• B． 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
• C． 丙中曲线表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• D． 丁中①、②曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B．醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，再根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系判断；
C．升高温度，平衡逆向越大，正反应平衡常数减小、逆反应的平衡常数增大，相同温度下二者乘积为1；
D．使用催化剂降低活化能，不影响反应热，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故B正确；
C．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，图象中变化与实际上的变化不相符，故C错误；
D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查酸碱中和滴定、平衡常数影响因素、电解质溶液导电性、化学反应中能量变化等，侧重考查学生读图获取信息的能力、知识迁移运用能力，主要考查一些细节问题，属于易错题目．