元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同.且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为( )A．NeB．NC．NaD．K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）

A．

Ne

B．

N

C．

Na

D．

K

分析电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．

解答解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L电子层上的电子数分别为2、8，
与镁离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，X的离子半径小于负二价氧离子的半径，故X的核电荷数应大于O的核电荷数，符合要求的元素是Na，
故选C．

点评本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．

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11．关于下图的说法正确的是（　　）

	A．	甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
	B．	乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
	C．	丙中曲线表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	D．	丁中①、②曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．
（1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R^-+H₂O?OH^-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

9．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

16．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈紫色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

	A．	可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-		B．	肯定没有　Ba² ⁺、Cl^-、I^-
	C．	不能确定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-		D．	肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．用电子排布式表示下列原子的电子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
	B．	K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关
	C．	其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变
	D．	两种难溶电解质，K_sp小的，溶解度一定小

11．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（　　）

	A．	推广使用乙醇汽油作汽车燃料
	B．	研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
	C．	农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
	D．	包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用