在298K时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/mol•L-10.050.050.1下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．反应可表示为X.其平衡常数为1600 2C．增大压强.平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）²
	C．	增大压强，平衡常数增大
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

分析 A．转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%计算；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响；
D．温度改变后，平衡发生移动，则平衡常数会改变．

解答解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正确；
B．化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•{c}^{3}（Y）}$═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；
D．改变温度后，该平衡移动发生移动，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选C．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L；
②该溶液与某浓度的盐酸按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

11．关于下图的说法正确的是（　　）

	A．	甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
	B．	乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
	C．	丙中曲线表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	D．	丁中①、②曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

8．已知Al（OH）₃胶粒能够净水，则Fe（OH）₃胶粒能（填“能”或“不能”）净水．

15．

已知25℃时，0.10mol．L^-1的CH₃COOH的电离度为1.3%，pH=3.1．
（1）某温度下，测得1L 0.10mol．L^-1的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5．则向该溶液中再加入1.7×10^-2mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H₂O的电离均忽略不计）．
（2）25℃时，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
①A点各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②取20ml这种Ba（OH）₂溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol•L^-1
③若C点PH=3，则C（CH₃COOH）+C（H⁺）=0.05mol．L^-1．

5．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．
A电极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；
B极可观察到的现象是有红色物质生成．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

12．

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．
（1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R^-+H₂O?OH^-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

9．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
	B．	K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关
	C．	其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变
	D．	两种难溶电解质，K_sp小的，溶解度一定小

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