Question

18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．	B
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．	D
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．	A
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．	C

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（胶体）+Na₂SiO₄，证明酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，证明氧化性：Cl₂＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

Answer 1

分析 （1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快；
（2）氯化铝和少量的氢氧化钠之间反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠得到偏铝酸钠溶液；
（3）Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀硫酸会发生反应得到硅酸沉淀和硫酸钠溶液；
（4）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，会发生反应S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强．

解答 解：（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气，反应中加酚酞后现象：有气体产生，溶液变成浅红色；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，即剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快，即反应不十分剧烈；产生无色气体；
故答案为：

实验序号	实验现象
①	B
②	D
③	A
④	C

（2）氯化铝和少量的氢氧化钠之间反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠得到偏铝酸钠溶液；依次发生的反应为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀硫酸会发生反应得到硅酸沉淀和硫酸钠溶液，即H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（胶体）+Na₂SiO₄； 反应遵循强酸制得弱酸的规律，即酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃；故答案为：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（胶体）+Na₂SiO₄； H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（4）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，会发生反应S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl₂＞S，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、硫、氯的非金属性逐渐增强．
故答案为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；Cl₂＞S；减弱；增强．

点评 本题通过实验探究得到：同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强的规律，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．